⚛️Todo lo que necesitas saber sobre el tema de ENLACE QUÍMICO para preparar la selectividad y PCE⚗️

¡Prepárate para la EBAU y las PCE con nuestro especial sobre Enlace químico!

Descubre todo sobre el enlace químico en nuestro post de la serie para la selectividad de química. Aquí te contamos exactamente lo que necesitas saber para dominar este tema. Te daremos los mejores trucos para resolver ejercicios tipo, te mostraremos los errores más comunes y responderemos a esas preguntas que siempre surgen con el enlace químico. Estamos más que acostumbrados a resolver estas dudas y queremos que las interiorices y asimiles completamente. ¡Vamos a por ello!

⚛️¿Qué me pueden preguntar del tema de Enlace Químico ?

🧪Enlace iónico

• Metal + No metal
• Se da por TRANSFERENCIA ELECTRÓNICA
• Se forman iones de signo opuesto que se atraen por fuerzas electrostáticas.
• Forman una red cristalina altamente ordenada.

En el examen de PCE pueden pedirte que calcules la Energía Reticular: Ur

Recuerda:

🧪Enlace COVALENTE

🧪¿Qué me pueden preguntar sobre ENLACE COVALENTE?

• Dibujar la estructura de Lewis
• Deducir la geometría molecular según el Modelo de Repulsión de Pares Electrónicos de Valencia (TRPEV)
• Deducir si la molécula es polar o no. Ojo si te preguntan si es soluble en agua, te están preguntando lo mismo. Las moléculas solubes en agua son polares. 

🧪Consejos y trucos para dibujar la estructura de Lewis: 

• Utiliza la siguiente fórmula: Cálculo de pares enlazantes y pares libres
  • n = e⁻ para el estado de octeto (8 para la mayoría).
  • v = e⁻ de valencia del átomo.
  • c = n – v: e⁻ compartidos →c/2: enlaces
  • s = v – c: e⁻ solitarios →s/2: pares libres
• Reglas para escribir la estructura de Lewis
  • El átomo central el más electropositivo.
  • Halógenos (F, Cl, Br, I) y H son átomos terminales (nunca centrales), no forman dobles/triples enlaces.
  • Coloca el átomo central con sus e⁻ de valencia y rodea con átomos periféricos con sus e⁻ de valencia.
  • Asigna enlaces. Si faltan enlaces para átomos periféricos, puede haber dobles o triples enlaces.
  • Cumple la regla del octeto: 8 e⁻ alrededor de cada átomo (excepto H con 2) y considera átomos hipo/hipervalentes.
    Ajusta e⁻ para cargas: quita un e⁻ para carga + y añade un e⁻ para carga -. Pon la molécula entre corchetes señalando la carga.
• Recuerda que hay átomos hipovalentes: 2 electrones para H, 4 para Be y 6 para B en compuestos como BH₃ y BCl₃ y átomos hipervalentes: 12 electrones de octecto para el S y 10 para el P pej: PCl₅ y SCl₆

🧪Consejos y trucos para determinar la geometría molecular

Para dominar la geometría molecular, es esencial comenzar con una base sólida en la tabla periódica. Aquí te explicamos cómo hacerlo paso a paso:

• Esquematiza la Tabla Periódica: Dibuja una versión simplificada de la tabla periódica en un borrador. Utilízala para anotar los elementos que te asignen en los ejercicios. Descarga aquí una tabla periódica vacía para practicar.
• Memoriza los Elementos Clave: Conoce la posición, el nombre y el símbolo de los elementos representativos. Esta habilidad te permitirá identificar rápidamente los electrones de valencia de cada átomo, cruciales en la formación de enlaces. 
• Relación entre Grupos y Geometría Molecular: Es fundamental entender que elementos del mismo grupo en la tabla periódica, como por ejemplo el oxígeno y el azufre, generan moléculas con las mismas geometrías. Por ejemplo, tanto el agua (H₂O) como el sulfuro de hidrógeno (H₂S) comparten la misma geometría molecular. Esta similitud se extiende a otras moléculas: los halógenos, como el cloro en el Cl₂O, tienden a ser átomos terminales y no forman enlaces múltiples, lo que resulta en estructuras moleculares predecibles. Comprender estas relaciones te permitirá prever la geometría de nuevas moléculas basándote en su composición elemental.
• Determinación de la Geometría Molecular: Observa cuidadosamente el átomo central, así como los átomos y los pares de electrones libres que están enlazados a este. Por ejemplo, en el trifluoruro de boro (BF₃), que se clasifica como AB₃E₀, se adopta una geometría trigonal plana. Esto se debe a que los pares electrónicos buscan maximizar la distancia entre sí, situándose a ángulos de 120°. Es fundamental que te familiarices con los nombres de las geometrías más comunes y que entiendas el concepto de dominios electrónicos, pues estos son los que definen la disposición espacial de los electrones alrededor del átomo central y son objeto de preguntas de examen. 

Te dejamos una tabla resumen para que te las aprendas. 

🧪 PREGUNTAS DE QUÍMICA ESPECÍFICAS PCE

Como sabéis el examen de química de PCE consta de preguntas tipo test y un apartado de preguntas abiertas. Si todavía no conoces el modelo de examen puede verlo aquí: guía completa sobre el examen de química de la PCE.

En el apartado de preguntas tipo test suelen aparecer también  preguntas teóricas, por lo que es importante que domines cuestiones como:

• La radiación electromagnética
• Hipótesis de Planck
• Efecto fotoeléctrico
• Espectros atómicos
• Modelo atómico de Bohr
• Hipótesis de Broglie
• Principio de incertidumbre

No son cuestiones muy complejas, pero sí que es importante que entiendas estos puntos y practiques con modelos de exámenes reales.

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¿Te ha gustado el post? Si es así, déjanos un comentario. Durante este curso escolar, continuaremos brindándote recomendaciones y recursos para prepararte las pruebas de selectividad y PCE. ¡Ánimo en tu camino de aprendizaje! Recuerda que abordar los temas poco a poco con amor y curiosidad hará que tu viaje sea mucho más placentero.

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