⚛️Disoluciones y diluciones: teoría fácil, ejercicios y vídeos resueltos⚗️⚗️

Índice del post:

• Lo que debes entender antes de resolver ejercicios de disoluciones y diluciones
• Videoclase con las ideas clave para no liarte 🎥
• Infografía descargable gratis con las fórmulas esenciales
• 20 ejercicios para practicar disoluciones y diluciones
• Resolución en vídeo de los 20 ejercicios por 6 € (en oferta por 3 meses)🎥

Lo que cambia y lo que se conserva

Hoy toca uno de esos temas que parecen un lío… hasta que entiendes dos ideas clave: disoluciones y diluciones.

Y te lo digo de verdad: gran parte de los problemas de este tema no fallan por química, fallan porque no se entiende bien qué representa la concentración, qué cambia y qué se conserva.

Cuando eso se ve claro, casi todo se convierte en reglas de tres con sentido.

Antes de lanzarte a los vídeos, quiero que te quedes con unas cuantas ideas que te van a ahorrar muchísimos errores.

Qué es la concentración y por qué no depende del volumen total

Piensa en una taza de café o de cola-cao. Si te gusta más cargado, tendrá un color más oscuro; si te gusta más suave, será más claro. Ahora imagina que coges una cucharada de esa taza. ¿Cambia el color por coger menos cantidad? No. Sigue igual de oscuro. ¿Por qué? Porque la concentración es la misma.

Eso es exactamente lo que pasa en química.

Puedes tener:

• 10 mL de una disolución 0,5 M
• 2 L de una disolución 0,5 M

Y ambas tienen la misma concentración.

Entonces, ¿qué cambia?
Cambia la cantidad total de sustancia que tienes. En química, eso normalmente lo medimos en moles.

Por ejemplo, si una disolución tiene concentración 0,1 M, eso significa que en 1 L hay 0,1 moles. Si en vez de 1 L tomas solo 10 mL, la concentración sigue siendo 0,1 M, pero la cantidad de sustancia que has cogido es menor.

Qué se conserva en una dilución y qué cambia

¿Por qué? Porque en una dilución no añades más soluto ni quitas soluto. Lo único que haces es añadir disolvente, normalmente agua.

Volvamos al café. Coges una cucharada de café de una taza. Esa cucharada tiene la misma concentración que la taza entera, aunque tenga menos cantidad. Ahora le añades leche o agua. ¿Qué pasa? Que el color se aclara. Está más diluido. Pero el café no ha desaparecido. Sigue habiendo la misma cantidad de café que había en la cucharada del principio; simplemente ahora está más repartido en más volumen.

Eso es una dilución.

Así que, en una dilución:

• los moles de soluto se mantienen
• el volumen aumenta
• la concentración disminuye

Este es, probablemente, el error más frecuente: pensar que al añadir agua “se pierde” soluto.
No se pierde nada. El soluto sigue ahí. Solo está más disperso.

Moles y molaridad: la diferencia que evita muchos errores

Por eso:

• si tienes los mismos moles en más volumen, la molaridad baja
• si tienes los mismos moles en menos volumen, la molaridad sube

Ahora vamos a lo que suele pasar en los ejercicios.

Si preparas una disolución a partir de un sólido, normalmente el camino es:

1. calcular cuántos moles necesitas
2. pasar esos moles a gramos
3. preparar el volumen final que te piden

Si haces una dilución, recuerda siempre esto:

• los moles iniciales y finales del soluto son los mismos
• el volumen que tomas de la disolución no es el volumen final
• “enrasar hasta 250 mL” significa que el volumen final de la disolución será 250 mL, no que añades 250 mL de agua

Si mezclas dos disoluciones, tampoco vale hacer la media de concentraciones sin más. Primero tienes que calcular cuántos moles aporta cada una, sumarlos y después dividir entre el volumen final.

Y una última advertencia, porque aquí también cae muchísima gente:
más volumen no significa más concentración.

Puede significar que tienes más cantidad total de soluto, sí. Pero la concentración solo depende de la relación entre la cantidad de soluto y el volumen total de disolución.

Cuando entiendes todo esto, los problemas dejan de parecer fórmulas sueltas y empiezan a tener lógica.

Cómo enfocar los problemas de disoluciones y diluciones sin liarte

Infografía descargable gratis con todas las fórmulas

20 problemas para practicar disoluciones y diluciones

¡Ahora te toca a ti!

Ahora toca demostrar que lo has entendido de verdad.

Te dejamos una serie de ejercicios sobre disoluciones, diluciones, moles, molaridad y otras formas de expresar la concentración para que practiques como toca: haciendo problemas.

Primero, inténtalos por tu cuenta.
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🎯 Conclusión: ¿Te ha resultado útil este post?

Esperamos que esta selección de problemas clave de redox te haya ayudado a comprender mejor este tema fundamental para la PAU y la PCE. Sabemos que algunos ejercicios pueden ser un reto, pero con práctica y una buena estrategia, nada te pillará por sorpresa en el examen.

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