Tabla de iones comunes y cómo disociar compuestos químicos ⚛️
Cuando llegues a la solubilidad, el ácido-base o la redox, vas a tener que disociar ácidos, bases y sales sin dudar. Aquí tienes la tabla de iones comunes (cationes y aniones) que más salen en los ejercicios, trucos para saber su carga, ejemplos de disociación paso a paso, tres vídeos y un ejercicio interactivo. Y puedes descargar las tablas en PDF gratis.
Por Belén Barona, codirectora de La Llibreta y profesora de Química y Biología
Resumen rápido
- Cationes: los 20 iones positivos más comunes, con nombre tradicional y de Stock.
- Aniones: los 28 iones negativos que más salen, monoatómicos y poliatómicos.
- Disociar: qué iones forman la sal y cuántos de cada uno para que la carga total sea cero.
- Ojo en la PAU: la tabla periódica del examen no trae las valencias. Tienes que sabértelas.
- Practica: tres vídeos y un ejercicio interactivo.
- Gratis: las tablas en PDF para imprimir.
¿Te falta base en formulación inorgánica?
Cuando llegues a temas clave como el equilibrio de solubilidad, el ácido-base o la redox, vas a necesitar disociar compuestos químicos: ácidos, bases y sales. Y para eso es fundamental tener una buena base en formulación inorgánica.
🚩 El problema más común
Muchos estudiantes llegan a este punto con dificultades para formular. Y eso se convierte en un obstáculo importante para resolver otros ejercicios que dependen de esta base.
Nuestra recomendación es que dediques un tiempo a aprender formulación inorgánica. En nuestro curso de base de Química tienes muchos vídeos que te guían paso a paso. Pero si no tienes mucho tiempo, ¡no te preocupes! Aquí te dejamos:
- ✅ Trucos para saber la carga de los iones.
- ✅ Tablas con los iones más comunes que debes conocer, también para descargar.
- ✅ Videoclases para aprender a disociar ácidos, bases y sales.
¡Ojo con la tabla periódica de la PAU! En el examen de Química de la Comunidad Valenciana te dan una tabla periódica, pero solo trae el símbolo, el número atómico y la masa atómica de cada elemento: ni el nombre ni las valencias. Te sirve para ubicar los elementos en su grupo, pero las cargas de los iones te las tienes que saber. Lo explicamos en qué te dan en el examen de Química.
🔍 Trucos para saber la carga de los iones
Grupo 1 (alcalinos)
Siempre forman iones con carga +1.
Ejemplos: Li⁺, Na⁺, K⁺.
Grupo 2 (alcalinotérreos)
Forman iones con carga +2.
Ejemplos: Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺.
Otros elementos que debes saber
El aluminio (Al) siempre tiene carga +3.
El cobre (Cu) puede ser +1 (cuproso) o +2 (cúprico).
El hierro (Fe) puede ser +2 (ferroso) o +3 (férrico).
Aniones poliatómicos importantes
NO₃⁻ (nitrato), SO₄²⁻ (sulfato), PO₄³⁻ (fosfato).
El sufijo -ito indica menos oxígeno que -ato: sulfito SO₃²⁻ frente a sulfato SO₄²⁻.
Tabla de cationes más comunes
Los cationes son iones con carga positiva. Estos son los que más vas a encontrar en los ejercicios de Química:
| Símbolo | Nombre | Nombre tradicional | Nombre de Stock |
|---|---|---|---|
| H⁺ | Hidrógeno | – | Hidrógeno |
| Li⁺ | Litio | – | Litio |
| Na⁺ | Sodio | – | Sodio |
| K⁺ | Potasio | – | Potasio |
| Rb⁺ | Rubidio | – | Rubidio |
| Cs⁺ | Cesio | – | Cesio |
| Ag⁺ | Plata | – | Plata |
| Be²⁺ | Berilio | – | Berilio |
| Mg²⁺ | Magnesio | – | Magnesio |
| Ca²⁺ | Calcio | – | Calcio |
| Sr²⁺ | Estroncio | – | Estroncio |
| Ba²⁺ | Bario | – | Bario |
| Zn²⁺ | Zinc | – | Zinc |
| Cd²⁺ | Cadmio | – | Cadmio |
| Al³⁺ | Aluminio | – | Aluminio |
| NH₄⁺ | Amonio | – | Amonio |
| Cu⁺ / Cu²⁺ | Cobre (I) / Cobre (II) | Cuproso / Cúprico | Cobre (I) / Cobre (II) |
| Fe²⁺ / Fe³⁺ | Hierro (II) / Hierro (III) | Ferroso / Férrico | Hierro (II) / Hierro (III) |
| Sn²⁺ / Sn⁴⁺ | Estaño (II) / Estaño (IV) | Estannoso / Estánnico | Estaño (II) / Estaño (IV) |
| Pb²⁺ / Pb⁴⁺ | Plomo (II) / Plomo (IV) | Plumboso / Plúmbico | Plomo (II) / Plomo (IV) |
Tabla de aniones más comunes
Los aniones son iones con carga negativa. Fíjate en que muchos son poliatómicos: se disocian enteros, sin romperse.
| Fórmula | Nombre | Fórmula | Nombre |
|---|---|---|---|
| F⁻ | Fluoruro | O²⁻ | Óxido |
| Cl⁻ | Cloruro | S²⁻ | Sulfuro |
| Br⁻ | Bromuro | SO₃²⁻ | Sulfito |
| I⁻ | Yoduro | SO₄²⁻ | Sulfato |
| OH⁻ | Hidróxido | CO₃²⁻ | Carbonato |
| CN⁻ | Cianuro | CrO₄²⁻ | Cromato |
| NO₂⁻ | Nitrito | Cr₂O₇²⁻ | Dicromato |
| NO₃⁻ | Nitrato | PO₄³⁻ | Fosfato |
| HCO₃⁻ | Bicarbonato | HPO₄²⁻ | Hidrógeno fosfato |
| MnO₄⁻ | Permanganato | H₂PO₄⁻ | Fosfato diácido |
| ClO⁻ | Hipoclorito | C₂O₄²⁻ | Oxalato |
| ClO₂⁻ | Clorito | SCN⁻ | Tiocianato |
| ClO₃⁻ | Clorato | IO₃⁻ | Yodato |
| ClO₄⁻ | Perclorato | HSO₄⁻ | Bisulfato |
⚡ Cómo disociar sales: ejemplos paso a paso
Cuando una sal se disuelve en agua, se separa en los iones que la forman. La clave es preguntarte: ¿qué catión y qué anión forman esta sal, y cuántos de cada uno necesito para que la carga total sea cero?
Cloruro de sodio (NaCl)
NaCl (s) → Na⁺ (ac) + Cl⁻ (ac)
Un catión Na⁺ y un anión Cl⁻.
Sulfato de sodio (Na₂SO₄)
Na₂SO₄ (s) → 2 Na⁺ (ac) + SO₄²⁻ (ac)
El sodio lleva un coeficiente 2 porque hay dos átomos de Na. El sulfato se queda entero.
Nitrato de potasio (KNO₃)
KNO₃ (s) → K⁺ (ac) + NO₃⁻ (ac)
Aquí solo hay un ion de cada tipo.
Cloruro de calcio (CaCl₂)
CaCl₂ (s) → Ca²⁺ (ac) + 2 Cl⁻ (ac)
El calcio tiene carga +2, por eso necesita dos aniones Cl⁻ para equilibrar la carga.
Fosfato de amonio ((NH₄)₃PO₄)
(NH₄)₃PO₄ (s) → 3 NH₄⁺ (ac) + PO₄³⁻ (ac)
Tres cationes amonio (+1 cada uno) equilibran la carga −3 del fosfato.
Los tres errores que más vemos: confundir los subíndices con las cargas, romper los iones poliatómicos (el SO₄²⁻ no se separa en S y O) y olvidar el coeficiente delante del ion que se repite.
👉 Tabla de disociación según la estequiometría
Esta tabla te ayuda a ver en qué proporción se separa un compuesto en sus cationes y aniones:
| Compuesto | Estequiometría | Reacción de disociación | Catión | Anión | Ejemplo |
|---|---|---|---|---|---|
| AB | 1:1 | AB ⇌ A⁺ + B⁻ | A⁺ | B⁻ | NaCl |
| AB₂ | 1:2 | AB₂ ⇌ A²⁺ + 2 B⁻ | A²⁺ | B⁻ | CaF₂ |
| A₂B | 2:1 | A₂B ⇌ 2 A⁺ + B²⁻ | A⁺ | B²⁻ | (NH₄)₂SO₄ |
| AB₃ | 1:3 | AB₃ ⇌ A³⁺ + 3 B⁻ | A³⁺ | B⁻ | AlBr₃ |
| A₃B | 3:1 | A₃B ⇌ 3 A⁺ + B³⁻ | A⁺ | B³⁻ | Na₃PO₄ |
| A₃B₂ | 3:2 | A₃B₂ ⇌ 3 A²⁺ + 2 B³⁻ | A²⁺ | B³⁻ | Fe₃(PO₄)₂ |
| A₂B₃ | 2:3 | A₂B₃ ⇌ 2 A³⁺ + 3 B²⁻ | A³⁺ | B²⁻ | Al₂(SO₄)₃ |
Esta estequiometría es justo la que necesitas en los ejercicios de solubilidad: es la que te dice cómo se relaciona la solubilidad s con las concentraciones de cada ion en el producto de solubilidad.
🎥 Vídeos: números de oxidación, formulación y disociación
▶ Vídeo 1: trucos para identificar los números de oxidación
Los números de oxidación más comunes de los elementos químicos, un concepto que está directamente relacionado con la formación de los iones monoatómicos.
▶ Vídeo 2: cómo se combinan los elementos para formar compuestos
La clave está en equilibrar las cargas de los cationes y los aniones. Por ejemplo, con un ion Mg²⁺ necesitas dos iones Cl⁻ para que la suma de cargas sea cero, y así se forma el MgCl₂.
▶ Vídeo 3: disociación de ácidos, hidróxidos y sales
Si has llegado hasta aquí, ya sabes qué son los iones y cómo se combinan. Ahora viene el paso que más problemas da: el camino inverso, coger un compuesto y separarlo bien en sus iones. Aquí empiezan los líos: confundir subíndices con cargas, romper mal los iones poliatómicos o no saber por dónde empezar. En este vídeo lo vemos paso a paso, para que no tengas que memorizar listas, sino hacerlo con lógica.
🧪 Pon a prueba tu conocimiento: ejercicio interactivo
Ahora que conoces los iones más comunes y sabes identificar sus cargas, es hora de practicar. Es un ejercicio de arrastrar y soltar: combina correctamente cationes y aniones para formar compuestos iónicos estables, con el resultado final eléctricamente neutro.
- Arrastra el catión y el anión correctos para formar el compuesto indicado.
- Presta atención a las cargas de cada ion para equilibrar la carga total.
- ¡Cuidado con los distractores! Hay opciones incorrectas para ponerte a prueba.
- Recibirás la corrección al momento para que aprendas de tus errores.
Completa la estequiometría de los compuestos
📥 Descarga la tabla de iones comunes en PDF
Te dejamos un PDF con las tablas de cationes, aniones y disociación para que lo tengas siempre a mano mientras estudias o resuelves problemas. Verás cómo, poco a poco, te vas familiarizando con los iones que más se repiten en los exámenes.
Eso sí: aunque la tabla te ayudará mucho, en algún momento tendrás que formular de forma autónoma. Cuando puedas, dedica un tiempo a perfeccionar la formulación inorgánica.
Déjanos tu correo y te la enviamos. Sirve para la PAU, la PCE, la prueba de mayores de 25 y la de acceso a Grado Superior.
Descarga las tablas de iones comunes de química para resolver problemas de selectividad u otras pruebas de acceso.
Preguntas frecuentes sobre los iones y la disociación
¿Qué diferencia hay entre un catión y un anión?
Un catión es un ion con carga positiva, como Na⁺ o Ca²⁺, y un anión es un ion con carga negativa, como Cl⁻ o SO₄²⁻. Un compuesto iónico tiene los cationes y aniones necesarios para que la carga total sea cero.
¿Cómo sé la carga de un ion?
Para los monoatómicos, por su grupo: los alcalinos forman iones +1, los alcalinotérreos +2 y el aluminio +3. Los metales de transición pueden tener varias cargas (Cu⁺/Cu²⁺, Fe²⁺/Fe³⁺). Los aniones poliatómicos, como el sulfato o el nitrato, conviene sabérselos de memoria.
¿Cómo se disocia una sal?
Separándola en el catión y el anión que la forman, con los coeficientes necesarios para que la carga total sea cero. Por ejemplo: CaCl₂ → Ca²⁺ + 2 Cl⁻. Los iones poliatómicos se quedan enteros.
¿La tabla periódica de la PAU trae las valencias?
No. En la PAU de Química de la Comunidad Valenciana la tabla solo trae el símbolo, el número atómico y la masa atómica de cada elemento. Las cargas de los iones te las tienes que saber.
¿Para qué temas de Química necesito disociar compuestos?
Sobre todo para el equilibrio de solubilidad, el ácido-base (pH de ácidos, bases y sales) y la redox. Si no disocias bien, el resto del ejercicio sale mal aunque sepas el procedimiento.
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