ESTRUCTURA DE LA MATERIA. REVISIÓN DE CONCEPTOS

• Espectros atómicos. Estabilidad y espectro del átomo de hidrógeno: Modelo atómico de Bohr.
  Limitaciones. Introducción al modelo mecanocuántico. Concepto de orbital. Números cuánticos
• Estructura electrónica de elementos químicos: orden creciente de energía, principio de exclusión
  de Pauli y regla de Hund
• La tabla periódica y su relación con la estructura atómica. Familias y electrones de valencia.
  Bloques

✏️ Matizaciones

• Estructura Electrónica: Configuraciones de átomos e iones monoatómicos de elementos representativos hasta Z=86 y de la primera serie de transición (escandio titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel y cobre)
• Tabla Periódica: Conocer la estructura global de la tabla periódica (bloques s, p, d y f).  Conocimiento detallado de los bloques s y p, incluyendo la posición de cada elemento.
• Orbitales Atómicos: Conocer la forma de los orbitales s y p.

MODELOS INTERPRETATIVOS DE LOS DISTINTOS TIPOS DE SÓLIDOS 

• Clasificación de sustancias según sus propiedades físicas. Tipos de sólidos
• Modelos interpretativos: los tipos de interacciones eléctricas como criterio de estabilidad.

MODELOS DE ENLACES

• Modelo iónico. Explicación propiedades sólidos iónicos
• Modelo de enlace covalente:
  • moléculas: Modelo de Lewis. Modelo de RPECV. Geometría
    molecular. Polaridad de enlaces y de moléculas.
  • Sólidos atómicos: Estructura y propiedades
• Modelo de enlace metálico. Explicación de las propiedades de los metales

✏️ Matizaciones modelos de enlace

• Modelo Iónico: Conocer las estructuras cristalinas del cloruro de sodio (NaCl) y cloruro de cesio (CsCl).
• Modelo RPECV y Geometría Molecular: Aplicar el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) para moléculas con hasta 4 pares de electrones alrededor de un átomo central.
• Propiedades de las Sustancias: Relacionar las propiedades físicas y químicas de las sustancias con el tipo de enlace que poseen.
• Modelo de Enlace Metálico: Entender el modelo del gas electrónico y la teoría de bandas para explicar las propiedades de los metales.

ENLACE INTERMOLECULAR

• Propiedades de los compuestos moleculares
• Fuerzas de van der Waals y enlace de hidrógeno. Importancia
• Propiedades del agua e importancia en los sistemas naturales

✏️ Matizaciones enlace intermolecular

Es fundamental relacionar las propiedades de los compuestos moleculares con la naturaleza de sus interacciones intermoleculares. Esto implica comprender cómo las fuerzas entre moléculas (como las fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno, etc.) afectan las propiedades físicas y químicas de dichos compuestos.

TERMOQUÍMICA (🚨tema nuevo desde 2024)

• Revisión de los conceptos de energía, calor y trabajo
• Primer principio de la termodinámica y principio de conservación de la energía
• Medidas experimentales de calor y trabajo
• Entalpía. Procesos endotérmicos y exotérmicos. Ley de Hess. Entalpías de formación estándar
• Ecuaciones termoquímicas. Energía por unidad de masa. Aplicación al estudio de combustibles
• Efecto invernadero. Medidas para limitarlo

CINÉTICA QUÍMICA

• Velocidad de reacción. Unidades. Expresión de la velocidad de reacción en función de la velocidad de reacción de reactivos y la formación de productos
• Factores de los que depende la velocidad de reacción. Explicación según la teoría de colisiones
• Energía de activación y catalizadores
• Determinación experimental de las ecuaciones de velocidad. Orden de reacción
• Importancia del control de la velocidad con que se producen las reacciones químicas, repercusiones para la industria, el medio ambiente y la salud

✏️ Matizaciones cinética

• Tratamiento de la Cinética Química: Se estudiará la cinética química sin la necesidad de integrar las ecuaciones de velocidad.
• Dependencia de la Constante de Velocidad: Entender la relación cualitativa entre la constante de velocidad, la energía de activación y la temperatura, haciendo uso de la ecuación de Arrhenius.

EQUILIBRIO QUÍMICO

• Características de los procesos de equilibrio químico con participación de sustancias gaseosas. Sistemas homogéneos y heterogéneos
• Las constantes experimentales Kc y Kp. Relación entre ellas. Situaciones de no equilibrio: el cociente de reacción Q
• Explicación cinética del estado de equilibrio
• Perturbación de sistemas en equilibrio químico: predicción de la reacción subsiguiente al variar una de las especies químicas. Control de variables. Significado del valor del cociente de reacción comparado con el de la constante de equilibrio
• Perturbación de sistemas en equilibrio químico: predicción de la reacción subsiguiente al variar la temperatura a presión constante. Significado de la variación de la constante de equilibrio en procesos endotérmicos y exotérmicos
• Procesos de equilibrio de importancia industrial. Estudios de los factores que aumentan el rendimiento del proceso

✏️ Matizaciones equilibrio

• Equilibrios Homogéneos y Heterogéneos:
  • Se podrán incluir preguntas sobre equilibrios tanto homogéneos como heterogéneos en un nivel cuantitativo. Esto incluye el estudio de los equilibrios de solubilidad.
  • El efecto del ión común se examinará a nivel cualitativo, enfocándose en cómo afecta a la solubilidad.
• Estudio de Perturbaciones en Sistemas en Equilibrio: El análisis de cómo las perturbaciones afectan a los sistemas en equilibrio químico se podrá realizar utilizando el principio de Le Chatelier o mediante la variación del cociente de reacción.
• Dependencia de la Constante de Equilibrio con la Temperatura: La relación entre la constante de equilibrio y la temperatura se abordará de manera cualitativa, sin la necesidad de utilizar la ecuación de van’t Hoff.

ÁCIDO BASE

• Clasificación de las sustancias como ácidos y bases atendiendo a sus propiedades
• Modelos de ácidos y de bases. Limitaciones. Reacciones de neutralización
• Ácidos y bases fuertes y débiles. Expresión de las constantes Ka y Kb. Autoionización del agua. pH
  y pOH. Grado de disociación en disoluciones acuosas
• Reacciones de neutralización. Volumetrías ácido-base
• Valoración de la utilización de los ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo, con
  especial incidencia en el proceso de conservación del medioambiente Lluvia ácida

✏️ Matizaciones ácido base

• Cálculo del pH de Disoluciones Acuosas: Podrán incluirse preguntas sobre el cálculo del pH de disoluciones acuosas que contengan especies ácidas o básicas, sean estas fuertes o débiles, y monopróticas.
• Volumetrías Ácido-Base: Las volumetrías ácido-base se enfocarán en las reacciones entre especies fuertes.
• Comportamiento Ácido-Base de Sales: Se estudiará de forma cualitativa el comportamiento ácido-base de ciertas sales, como el cloruro de amonio (NH4Cl) o el acetato de sodio (NaAc), en las que solo uno de los iones actúa como ácido o base débil.

REDOX

• Polisemia de los términos oxidación y reducción
• Oxidación y reducción en función del número de oxidación
• Ajuste de ecuaciones químicas redox. Cálculos estequiométricos
• Pilas electroquímicas. Fundamento: explicación diferencia de potencial
• Representación y movimiento de cargas. Medida de potenciales redox y escala de oxidantes y
  reductores
• Espontaneidad de un proceso redox. Aplicaciones industriales
• Electrólisis. Cubas electrolíticas: partes y procesos. Relaciones carga/cantidad de materia. Faraday y la Royal Institution
• Aplicación en la fabricación y funcionamiento de baterías eléctricas, celdas electrolíticas y pilas
  de combustible

✏️ Matizaciones redox

• Ajuste de Ecuaciones Químicas: Los estudiantes podrán utilizar cualquier método para ajustar ecuaciones químicas, a menos que se especifique un método en particular en la pregunta.
• Predicción de la Espontaneidad y Cálculo de la f.e.m. en Pilas Electroquímicas: Es necesario que los estudiantes sean capaces de predecir la espontaneidad de una reacción redox y calcular la fuerza electromotriz (f.e.m.) de una pila electroquímica utilizando los potenciales de reducción estándar. Sin embargo, la dependencia del potencial de la pila con la concentración, según la ecuación de Nernst, no se incluye en el programa oficial.
• Cuestiones Numéricas sobre Procesos Electrolíticos: Se podrán plantear preguntas numéricas relacionadas con procesos electrolíticos.

PROPIEDADES

• Abundancia de las sustancias orgánicas en la naturaleza. Síntesis de sustancias orgánicas y nacimiento de la química del carbono
• Representación de moléculas orgánicas. Isomería
• Hidrocarburos y principales funciones oxigenadas y nitrogenadas
• Propiedades físicas

✏️ Matizaciones propiedades

• Hidrocarburos y Principales Funciones Oxigenadas y Nitrogenadas:
  • Se debe conocer y entender hidrocarburos (alifáticos, cíclicos, saturados, insaturados, aromáticos), alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres, aminas y amidas.
  • Importante manejar la nomenclatura de compuestos que contienen un único grupo funcional.
• Isomería:
  • Isomería Estructural: Incluye isomería de cadena, de posición y de grupo funcional.
  • Isomería Espacial: Comprende la isomería plana tipo cis/trans.

REACTIVIDAD ORGÁNICA

• Reactividad orgánica. Tipos de reacciones en química orgánica. Predicción de los productos de reacción
• Aplicaciones de las reacciones orgánicas

✏️ Matizaciones reactividad

Se resaltarán los aspectos más relevantes sobre la reactividad de los compuestos orgánicos mencionados en el punto anterior (combustión, sustitución, eliminación, adición, reducción, oxidación, esterificación/saponificación).

POLÍMEROS

• Monómeros. Procesos de formación de polímeros
• Propiedades de los polímeros
• Clasificación de polímeros: de adición y condensación
• Aplicaciones, propiedades y riesgos medioambientales asociados

✏️ Matizaciones POLÍMEROS

Polímeros más importantes obtenidos por reacciones de adición y condensación: polietileno, PVC, polietilentereftalato (PET), nilón, etc.

Respuesta: Los nombres de compuestos aceptados actualmente por la IUPAC serán válidos, pero no nombres antiguos como “anhídrido carbónico” o “bicarbonato sódico».

Respuesta: Sí, la estequiometría, siendo una competencia fundamental de la Química, puede ser objeto de preguntas en los exámenes PAU de 2025.

Cada ejercicio del examen puede cubrir cualquier tema del currículo de química, sin estar asociado a un tema específico. Esto significa que cualquier pregunta podría abordar distintos contenidos, como cinética, termoquímica o ácido-base, de forma individual o combinada dentro de un mismo ejercicio. La intención es abarcar todos los temas principales en la prueba, pero sin una estructura rígida que limite los ejercicios a un solo contenido.

En el examen, todos los ejercicios tienen un enfoque competencial en el sentido de que buscan evaluar la capacidad del estudiante para interpretar datos, utilizar tablas o constantes y extraer conclusiones.

Sí, mientras el contenido curricular de la PAU siga guiándose por la normativa establecida en el DOGV, los problemas de equilibrio no incluirán cambios de volumen y presión. La orden actual de Conselleria se centra en estudiar las perturbaciones en un sistema en equilibrio únicamente respecto a la variación de una de las especies químicas, por lo que estos otros factores no se contemplarán en la prueba.

Sí, este año se incluirán ejercicios sobre la aplicación cuantitativa de las leyes de Faraday, tal como se indica en el documento de matizaciones que se actualizó el año pasado.

Sí, las propiedades periódicas siguen excluidas de la PAU, ya que este contenido no forma parte del currículo de segundo de bachillerato. La PAU únicamente puede incluir temas que estén en el currículo oficial de segundo, y mientras esta exclusión se mantenga, las propiedades periódicas no serán objeto de evaluación en el examen.

No, la hibridación no entra en la PAU, ya que este contenido está excluido del currículo de segundo de bachillerato. Por esta razón, no puede ser objeto de pregunta en el examen de PAU.

No, el ciclo de Born-Haber no entra en la PAU, ya que no es contenido del currículo de segundo de bachillerato. Además, sin cubrir previamente las propiedades periódicas, este tema no se contempla en el examen.

Sí, aunque esas fórmulas no se hayan preguntado en los últimos años, siguen formando parte del temario. La fórmula de la energía de un fotón es fundamental en la introducción al modelo mecano-cuántico y, por lo tanto, puede ser objeto de pregunta en el examen de PAU.