Las actas de las Pruebas de Acceso a la Universidad (PAU) para el año 2024, correspondientes a las reuniones celebradas en noviembre de 2023, ya están disponibles y os hacemos un resumen de lo que se dijo en la reunión de QUÍMICA. Puedes encontrar el documento oficial aquí. 

Debido a la aplicación de la LOMLOE el contenido de la materia de QUÍMICA cambia ligeramente para el curso 2023-2024. Los contenidos oficiales de Química de la PAU de 2024 serán aquellos recogidos en el Decreto 108/2022, de 5 de agosto del Consell (pag 301), por el cual se establecen la ordenación y el curriculum de Bachillerato (DOGV de 12/08/2022).
Los contenidos son bastante similares a los de cursos anteriores con la salvedad de que se reintroduce el tema de termodinámica. 

Contenidos química PAU 2024

BLOQUE 1 Enlace químico y estructura de la materia

ESTRUCTURA DE LA MATERIA. REVISIÓN DE CONCEPTOS

• Espectros atómicos. Estabilidad y espectro del átomo de hidrógeno: Modelo atómico de Bohr.
  Limitaciones. Introducción al modelo mecanocuántico. Concepto de orbital. Números cuánticos
• Estructura electrónica de elementos químicos: orden creciente de energía, principio de exclusión
  de Pauli y regla de Hund
• La tabla periódica y su relación con la estructura atómica. Familias y electrones de valencia.
  Bloques

✏️ Matizaciones

• Estructura Electrónica: Configuraciones de átomos e iones monoatómicos de elementos representativos hasta Z=86 y de la primera serie de transición (escandio titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel y cobre)
• Tabla Periódica: Conocer la estructura global de la tabla periódica (bloques s, p, d y f).  Conocimiento detallado de los bloques s y p, incluyendo la posición de cada elemento.
• Orbitales Atómicos: Conocer la forma de los orbitales s y p.

MODELOS INTERPRETATIVOS DE LOS DISTINTOS TIPOS DE SÓLIDOS 

• Clasificación de sustancias según sus propiedades físicas. Tipos de sólidos
• Modelos interpretativos: los tipos de interacciones eléctricas como criterio de estabilidad

MODELOS DE ENLACES

• Modelo iónico. Explicación propiedades sólidos iónicos
• Modelo de enlace covalente:
  • moléculas: Modelo de Lewis. Modelo de RPECV. Geometría
    molecular. Polaridad de enlaces y de moléculas.
  • Sólidos atómicos: Estructura y propiedades
• Modelo de enlace metálico. Explicación de las propiedades de los metales

✏️ Matizaciones modelos de enlace

• Modelo Iónico: Conocer las estructuras cristalinas del cloruro de sodio (NaCl) y cloruro de cesio (CsCl).
• Modelo RPECV y Geometría Molecular: Aplicar el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) para moléculas con hasta 4 pares de electrones alrededor de un átomo central.
• Propiedades de las Sustancias: Relacionar las propiedades físicas y químicas de las sustancias con el tipo de enlace que poseen.
• Modelo de Enlace Metálico: Entender el modelo del gas electrónico y la teoría de bandas para explicar las propiedades de los metales.

ENLACE INTERMOLECULAR

• Propiedades de los compuestos moleculares
• Fuerzas de van der Waals y enlace de hidrógeno. Importancia
• Propiedades del agua e importancia en los sistemas naturales

✏️ Matizaciones enlace intermolecular

Es fundamental relacionar las propiedades de los compuestos moleculares con la naturaleza de sus interacciones intermoleculares. Esto implica comprender cómo las fuerzas entre moléculas (como las fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno, etc.) afectan las propiedades físicas y químicas de dichos compuestos.

BLOQUE 2 Características de las reacciones químicas

TERMOQUÍMICA (🚨tema nuevo)

• Revisión de los conceptos de energía, calor y trabajo
• Primer principio de la termodinámica y principio de conservación de la energía
• Medidas experimentales de calor y trabajo
• Entalpía. Procesos endotérmicos y exotérmicos. Ley de Hess. Entalpías de formación estándar
• Ecuaciones termoquímicas. Energía por unidad de masa. Aplicación al estudio de combustibles
• Efecto invernadero. Medidas para limitarlo

CINÉTICA QUÍMICA

• Velocidad de reacción. Unidades. Expresión de la velocidad de reacción en función de la velocidad de reacción de reactivos y la formación de productos
• Factores de los que depende la velocidad de reacción. Explicación según la teoría de colisiones
• Energía de activación y catalizadores
• Determinación experimental de las ecuaciones de velocidad. Orden de reacción
• Importancia del control de la velocidad con que se producen las reacciones químicas, repercusiones para la industria, el medio ambiente y la salud

✏️ Matizaciones cinética

• Tratamiento de la Cinética Química: Se estudiará la cinética química sin la necesidad de integrar las ecuaciones de velocidad.
• Dependencia de la Constante de Velocidad: Entender la relación cualitativa entre la constante de velocidad, la energía de activación y la temperatura, haciendo uso de la ecuación de Arrhenius.

EQUILIBRIO QUÍMICO

• Características de los procesos de equilibrio químico con participación de sustancias gaseosas. Sistemas homogéneos y heterogéneos
• Las constantes experimentales Kc y Kp. Relación entre ellas. Situaciones de no equilibrio: el cociente de reacción Q
• Explicación cinética del estado de equilibrio
• Perturbación de sistemas en equilibrio químico: predicción de la reacción subsiguiente al variar una de las especies químicas. Control de variables. Significado del valor del cociente de reacción comparado con el de la constante de equilibrio
• Perturbación de sistemas en equilibrio químico: predicción de la reacción subsiguiente al variar la temperatura a presión constante. Significado de la variación de la constante de equilibrio en procesos endotérmicos y exotérmicos
• Procesos de equilibrio de importancia industrial. Estudios de los factores que aumentan el rendimiento del proceso

✏️ Matizaciones equilibrio

• Equilibrios Homogéneos y Heterogéneos:
  • Se podrán incluir preguntas sobre equilibrios tanto homogéneos como heterogéneos en un nivel cuantitativo. Esto incluye el estudio de los equilibrios de solubilidad.
  • El efecto del ión común se examinará a nivel cualitativo, enfocándose en cómo afecta a la solubilidad.
• Estudio de Perturbaciones en Sistemas en Equilibrio: El análisis de cómo las perturbaciones afectan a los sistemas en equilibrio químico se podrá realizar utilizando el principio de Le Chatelier o mediante la variación del cociente de reacción.
• Dependencia de la Constante de Equilibrio con la Temperatura: La relación entre la constante de equilibrio y la temperatura se abordará de manera cualitativa, sin la necesidad de utilizar la ecuación de van’t Hoff.

No se incluirán ejercicios sobre equilibrios de solubilidad en el examen de este año.

ÁCIDO BASE

• Clasificación de las sustancias como ácidos y bases atendiendo a sus propiedades
• Modelos de ácidos y de bases. Limitaciones. Reacciones de neutralización
• Ácidos y bases fuertes y débiles. Expresión de las constantes Ka y Kb. Autoionización del agua. pH
  y pOH. Grado de disociación en disoluciones acuosas
• Reacciones de neutralización. Volumetrías ácido-base
• Valoración de la utilización de los ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo, con
  especial incidencia en el proceso de conservación del medioambiente Lluvia ácida

✏️ Matizaciones ácido base

• Cálculo del pH de Disoluciones Acuosas: Podrán incluirse preguntas sobre el cálculo del pH de disoluciones acuosas que contengan especies ácidas o básicas, sean estas fuertes o débiles, y monopróticas.
• Volumetrías Ácido-Base: Las volumetrías ácido-base se enfocarán en las reacciones entre especies fuertes.
• Comportamiento Ácido-Base de Sales: Se estudiará de forma cualitativa el comportamiento ácido-base de ciertas sales, como el cloruro de amonio (NH4Cl) o el acetato de sodio (NaAc), en las que solo uno de los iones actúa como ácido o base débil.

REDOX

• Polisemia de los términos oxidación y reducción
• Oxidación y reducción en función del número de oxidación
• Ajuste de ecuaciones químicas redox. Cálculos estequiométricos
• Pilas electroquímicas. Fundamento: explicación diferencia de potencial
• Representación y movimiento de cargas. Medida de potenciales redox y escala de oxidantes y
  reductores
• Espontaneidad de un proceso redox. Aplicaciones industriales
• Electrólisis. Cubas electrolíticas: partes y procesos. Relaciones carga/cantidad de materia. Faraday y la Royal Institution
• Aplicación en la fabricación y funcionamiento de baterías eléctricas, celdas electrolíticas y pilas
  de combustible

✏️ Matizaciones redox

• Ajuste de Ecuaciones Químicas: Los estudiantes podrán utilizar cualquier método para ajustar ecuaciones químicas, a menos que se especifique un método en particular en la pregunta.

• Predicción de la Espontaneidad y Cálculo de la f.e.m. en Pilas Electroquímicas: Es necesario que los estudiantes sean capaces de predecir la espontaneidad de una reacción redox y calcular la fuerza electromotriz (f.e.m.) de una pila electroquímica utilizando los potenciales de reducción estándar. Sin embargo, la dependencia del potencial de la pila con la concentración, según la ecuación de Nernst, no se incluye en el programa oficial.

• Cuestiones Numéricas sobre Procesos Electrolíticos: Se podrán plantear preguntas numéricas relacionadas con procesos electrolíticos*.

*Nota Importante para la Prueba 2023-2024: No se incluirán ejercicios sobre la aplicación cuantitativa de las leyes de Faraday en el examen de este año.

Bloque 4: Introducción a la química orgánica 

PROPIIEDADES

• Abundancia de las sustancias orgánicas en la naturaleza. Síntesis de sustancias orgánicas y nacimiento de la química del carbono
• Representación de moléculas orgánicas. Isomería
• Hidrocarburos y principales funciones oxigenadas y nitrogenadas
• Propiedades físicas

✏️ Matizaciones propiedades

• Hidrocarburos y Principales Funciones Oxigenadas y Nitrogenadas:
  • Se debe conocer y entender hidrocarburos (alifáticos, cíclicos, saturados, insaturados, aromáticos), alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres, aminas y amidas.
  • Importante manejar la nomenclatura de compuestos que contienen un único grupo funcional.
• Isomería:
  • Isomería Estructural: Incluye isomería de cadena, de posición y de grupo funcional.
  • Isomería Espacial: Comprende la isomería plana tipo cis/trans.

Nota Importante para la Prueba 2023-2024: No se incluirán ejercicios sobre isomería en el examen de este año.

REACTIVIDAD ORGÁNICA

• Reactividad orgánica. Tipos de reacciones en química orgánica. Predicción de los productos de reacción
• Aplicaciones de las reacciones orgánicas

✏️ Matizaciones reactividad

Se resaltarán los aspectos más relevantes sobre la reactividad de los compuestos orgánicos mencionados en el punto anterior (combustión, sustitución, eliminación, adición, reducción, oxidación, esterificación/saponificación).

POLÍMEROS

• Monómeros. Procesos de formación de polímeros
• Propiedades de los polímeros
• Clasificación de polímeros: de adición y condensación 
• Aplicaciones, propiedades y riesgos medioambientales asociados

✏️ Matizaciones POLÍMEROS

Polímeros más importantes obtenidos por reacciones de adición y condensación: polietileno, PVC, polietilentereftalato (PET), nilón, etc.

Modelo de Examen de Selectividad: Continuidad del Modelo de Pandemia con Optatividad

A pesar de las expectativas generadas por los cambios propuestos en la ley educativa, el Gobierno ha optado por posponer su implementación. Esto conlleva que para el curso 2023-2024, el formato del examen de Selectividad se mantendrá sin cambios. En otras palabras, los estudiantes se enfrentarán a un modelo de examen conocido y familiar.

Características y Estructura del Examen

1. Estructura del Examen:
   • El examen se divide en dos bloques:
     • Bloque I: Consta de 4 problemas, de los cuales el estudiante debe resolver únicamente 2.
     • Bloque II: Compuesto por 6 cuestiones, de las cuales el estudiante debe contestar únicamente 3.
2. Puntuación:
   • Cada problema o cuestión tiene una puntuación máxima de 2 puntos.
   • En total, un estudiante puede obtener un máximo de 10 puntos en el examen (4 puntos del Bloque I y 6 puntos del Bloque II).
3. Corrección:
   • Solo se corregirán los dos primeros problemas respondidos en el Bloque I y las tres primeras cuestiones contestadas en el Bloque II.
4. Uso de Calculadoras:
   • Se permite el uso de calculadoras durante el examen.
   • Las calculadoras no deben ser gráficas ni programables.
   • No se permite el uso de calculadoras que puedan realizar cálculo simbólico, almacenar texto o fórmulas en memoria.

• Selección y Respuesta:
  • El examen se compone de dos bloques: Bloque I con cuatro problemas y Bloque II con seis cuestiones. Los estudiantes deben elegir y responder a 2 problemas y 3 cuestiones.
  • Cada problema o cuestión puede obtener una puntuación máxima de 2 puntos.
• Estructura del Examen: No se considerarán para la nota final las respuestas que modifiquen la estructura del examen (como responder a más de 2 problemas y 3 cuestiones). En estos casos, solo se corregirán los 2 primeros problemas y las 3 primeras cuestiones respondidas.
• Valoración del Razonamiento:
  • Se valorará prioritariamente el planteamiento, desarrollo y discusión de los resultados. Las respuestas deben estar debidamente razonadas.
  • Las respuestas sin el adecuado razonamiento no podrán obtener más del 30% de la puntuación total de ese apartado, incluso si la respuesta es correcta, y siempre según los criterios de la Comisión de Materia.
• Errores Numéricos y Conceptuales: Los errores numéricos o de redondeo son secundarios, a menos que impliquen errores conceptuales graves (como grados de disociación mayores de 1, temperaturas absolutas o concentraciones negativas). En estos casos, el apartado debe valorarse con cero puntos, a menos que se justifique la inconsistencia.
• Ajuste de Reacciones Químicas: Cualquier método de ajuste de una reacción química es válido, a menos que se especifique lo contrario.
• Puntuación de Subapartados: La puntuación de cada subapartado está claramente indicada en negrita en el enunciado del examen.

Para prepararte para la prueba de QUÍMICA, debes practicar con el mayor número de exámenes posibles de convocatorias anteriores. Encuentra modelos de exámenes aquí.

En la reunión se respondieron algunas preguntas que se habían recogido desde el departamento de coordinación de QUÍMICA de las PAU.