Así será el examen de Química de la PAU 2027 en la Comunidad Valenciana 🧪
El examen de Química de la PAU 2027 cambia de estructura: el ejercicio 1 es obligatorio y en los otros cuatro eliges entre la opción A o la B. El temario no cambia este curso. Aquí tienes cómo es el examen, el modelo oficial, qué te dan el día de la prueba, cómo fue Química en 2026, los criterios de corrección y lo que llegará en la PAU 2028.
Por Belén Barona, codirectora de La Llibreta y profesora de Química y Biología
Resumen rápido
- Para quién: quien se presenta a Química en la PAU 2027 de la Comunidad Valenciana (selectividad / selectivitat).
- Qué cambia: 5 ejercicios de 2 puntos; el 1 es obligatorio y del 2 al 5 eliges la opción A o la B completa.
- Qué no cambia: el temario, los criterios de corrección y la hoja con tabla periódica y formulario.
- Cuándo: el segundo día de cada convocatoria, de 15:30 a 17:00 (fechas).
- Cómo fue en 2026: nota media de 6,13 y un 73 % de aptos (ver datos).
- Ojo, 2028: entran entropía, Gibbs y propiedades periódicas, pero en 2027 todavía no.
Qué cambia en el examen de Química de la PAU 2027
La Comisión de Química de la PAU lo explicó en la reunión de coordinación del 13 de octubre de 2026: no hay ningún cambio en los contenidos, pero sí en la estructura del examen. El cambio ya se anunció en la reunión del 6 de mayo de 2026 y responde a las recomendaciones de la CRUE.
Hasta ahora, en los ejercicios 3, 4 y 5 había apartados obligatorios y solo se elegía uno de los apartados. En 2027, en todos los ejercicios menos el primero eliges un ejercicio completo entre dos. Es decir, tienes más margen para elegir: 8 de los 10 puntos tienen optatividad.
| PAU 2026 | PAU 2027 | |
|---|---|---|
| Ejercicios | 5 ejercicios de 2 puntos | 5 ejercicios de 2 puntos |
| Ejercicio 1 | Obligatorio, de tipo competencial | Obligatorio para todo el alumnado |
| Ejercicio 2 | Opción 2.A u opción 2.B | Opción 2.A u opción 2.B |
| Ejercicios 3, 4 y 5 | Obligatorios: unos apartados fijos (de 1 a 1,5 puntos) y otros a elegir entre dos enunciados (de 0,5 a 1 punto) | Nuevo Opción A u opción B completa, sin mezclar apartados |
| Temario | Decreto 108/2022 + matizaciones de la Comisión | Igual: no cambia |
| Hoja de datos | Tabla periódica, constantes y formulario | Igual |
| Criterios de corrección | Generales e idiomáticos | Igual |
Fuentes: Características y criterios del examen de Química PAU 2027 (Comisión de Materia) e informe de la reunión de coordinación de Química del 13 de octubre de 2026.
Consejo: con más optatividad, elegir bien la opción cuenta mucho. Lee las dos opciones de cada ejercicio antes de empezar y quédate con la que sepas resolver entera, no con la que tenga el primer apartado más fácil.
Estructura del examen de Química PAU 2027, ejercicio a ejercicio
El examen consta de 5 ejercicios y cada uno vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado viene en negrita en el enunciado.
Ejercicio 1 · Obligatorio
Lo hace todo el alumnado, sin elección. Suele tener varios apartados y combinar temas: en el modelo 2027 mezcla un equilibrio heterogéneo, termoquímica y Le Châtelier.
Ejercicios 2, 3, 4 y 5 · A o B
Cada uno propone dos opciones y respondes solo a una, completa.
No mezcles opciones. En cada ejercicio tienes que responder exclusivamente a una de las dos opciones, sin responder a partes de cada una. Resuelve todos los apartados de la opción que elijas.
Cualquier ejercicio puede tratar cualquier tema
Los cinco ejercicios no están ligados a temas fijos. Una pregunta de cinética puede ir sola o dentro de un ejercicio que combine termoquímica o ácido-base. La idea es que en la prueba aparezcan todos los temas principales, pero sin una estructura rígida. Lo establece la Comisión de Química para cubrir todo el currículo.
El modelo de examen de Química PAU 2027
La Comisión ha publicado un modelo con la estructura nueva. Esto es lo que pregunta:
| Ejercicio | Opción A | Opción B |
|---|---|---|
| 1 (obligatorio) | Descomposición del NH₄Cl: Kc de un equilibrio heterogéneo, energía del proceso con entalpías de formación y efecto de bajar la temperatura | |
| 2 | Configuración electrónica de Cl y Se, ion más probable y números cuánticos | Lewis, geometría y polaridad de CF₄ y NF₃ |
| 3 | pH del ácido benzoico y volumen de NaOH para neutralizarlo | Ajuste redox (KMnO₄ + KCl) y espontaneidad con potenciales estándar |
| 4 | Ley de velocidad y constante a partir de una tabla de datos | Disoluciones: molaridad de un HCl comercial y dilución |
| 5 | Reacciones orgánicas: nombrar, formular y tipo de reacción | Fórmula estructural, grupos funcionales e isómeros |
👋 Adiós al modelo de la pandemia
En 2025 desapareció el formato de la pandemia, que permitía elegir entre cuestiones y problemas. Desde entonces todas las preguntas se llaman «ejercicios» y la optatividad va dentro de cada uno. En 2027 se da un paso más: la elección pasa a ser de ejercicios completos.
Tabla periódica, constantes y formulario: qué te dan en el examen
Al comienzo del examen encontrarás una hoja con la tabla periódica, una lista de constantes y factores de conversión y un pequeño formulario. Así no tienes que memorizar datos innecesarios.
¡Ojo! La tabla periódica no trae el nombre de los elementos. Solo verás el símbolo, el número atómico y la masa. Si el enunciado habla de «selenio» o «manganeso», tienes que saber que son Se y Mn. Repasa los símbolos de los elementos más habituales.
Y si el enunciado no te da las masas atómicas, es porque tienes que usar las de la tabla.
Constantes y factores de conversión
NA = 6,022·10²³ mol⁻¹ · R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ · R = 8,314 J·K⁻¹·mol⁻¹ · c = 3,0·10⁸ m·s⁻¹ · h = 6,626·10⁻³⁴ J·s · F = 96 485 C·mol⁻¹ · Kw (298 K) = 10⁻¹⁴ · 1 atm = 1,013 bar = 760 mmHg = 1,013·10⁵ Pa · 1 J = 0,24 cal.
Fórmulas del formulario
- Gases idealesPV = nRT
- Ecuación de Daltonpi = xi P
- Ecuación de Arrheniusk = A·e−Ea/RT
- 2.ª ley de Faradaym = M·Q / (ne·F)
- Energía de un fotónE = hc/λ
- Relación entre Kp y KcKp = Kc(RT)Δn
Los datos propios de cada ejercicio (potenciales estándar de reducción, entalpías estándar de formación, electronegatividades, etc.) vienen en el enunciado.
Calculadora permitida
Puedes usar calculadora siempre que no sea gráfica ni programable y que no pueda hacer cálculo simbólico ni guardar texto o fórmulas en la memoria.
Fuente: Características y criterios del examen de Química PAU 2027.
Temario de Química PAU 2027 (no cambia)
Los contenidos de Química de la PAU 2027 son los del Decreto 108/2022, de 5 de agosto, del Consell (pág. 301), que establece la ordenación y el currículo de Bachillerato (DOGV de 12/08/2022). Además, siguen vigentes las matizaciones de la Comisión, que concretan qué entra y qué no. Son las orientaciones (o orientacions) de Química que se usan desde el curso 2024-25.
Toda la información oficial está en la página oficial de la Comisión de la asignatura Química de la PAU en la Comunidad Valenciana.
🧪 Cambios que siguen vigentes
Desde 2024:
- Termoquímica en el bloque 2, restringida principalmente al primer principio, el concepto de entalpía y la ley de Hess. Tienes ejercicios tipo examen de termoquímica resueltos en vídeo aquí.
- No entra la hibridación de orbitales atómicos.
- No entra el estudio de las propiedades periódicas.
- La perturbación de sistemas en equilibrio se limita a predecir su evolución al variar la concentración de una de las especies o la temperatura.
Desde 2025: entran la isomería y los equilibrios de solubilidad.
Despliega cada bloque para ver los contenidos y las matizaciones de la Comisión de Química.
Bloque 1: Enlace químico y estructura de la materia
Estructura de la materia. Revisión de conceptos
- Espectros atómicos. Estabilidad y espectro del átomo de hidrógeno: modelo atómico de Bohr. Limitaciones. Introducción al modelo mecanocuántico. Concepto de orbital. Números cuánticos.
- Estructura electrónica de elementos químicos: orden creciente de energía, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.
- La tabla periódica y su relación con la estructura atómica. Familias y electrones de valencia. Bloques.
✏️ Matizaciones
- Estructura electrónica: configuraciones de átomos e iones monoatómicos de elementos representativos hasta Z = 86 y de la primera serie de transición (escandio, titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel y cobre).
- Tabla periódica: conocer la estructura global de la tabla periódica (bloques s, p, d y f). Conocimiento detallado de los bloques s y p, incluida la posición de cada elemento.
- Orbitales atómicos: conocer la forma de los orbitales s y p.
Modelos interpretativos de los distintos tipos de sólidos
- Clasificación de sustancias según sus propiedades físicas. Tipos de sólidos.
- Modelos interpretativos: los tipos de interacciones eléctricas como criterio de estabilidad.
Modelos de enlace
- Modelo iónico. Explicación de las propiedades de los sólidos iónicos.
- Modelo de enlace covalente:
- Moléculas: modelo de Lewis. Modelo de RPECV. Geometría molecular. Polaridad de enlaces y de moléculas.
- Sólidos atómicos: estructura y propiedades.
- Modelo de enlace metálico. Explicación de las propiedades de los metales.
✏️ Matizaciones de los modelos de enlace
- Modelo iónico: conocer las estructuras cristalinas del cloruro de sodio (NaCl) y del cloruro de cesio (CsCl).
- Modelo RPECV y geometría molecular: aplicar el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) a moléculas con hasta 4 pares de electrones alrededor de un átomo central.
- Propiedades de las sustancias: relacionar las propiedades físicas y químicas de las sustancias con el tipo de enlace que poseen.
- Modelo de enlace metálico: entender el modelo del gas electrónico y la teoría de bandas para explicar las propiedades de los metales.
Enlace intermolecular
- Propiedades de los compuestos moleculares.
- Fuerzas de van der Waals y enlace de hidrógeno. Importancia.
- Propiedades del agua e importancia en los sistemas naturales.
✏️ Matizaciones del enlace intermolecular: es fundamental relacionar las propiedades de los compuestos moleculares con la naturaleza de sus interacciones intermoleculares. Esto implica comprender cómo las fuerzas entre moléculas (fuerzas de van der Waals, puentes de hidrógeno, etc.) afectan a las propiedades físicas y químicas de esos compuestos.
Bloque 2: Características de las reacciones químicas
Termoquímica (🚨 tema nuevo desde 2024)
- Revisión de los conceptos de energía, calor y trabajo.
- Primer principio de la termodinámica y principio de conservación de la energía.
- Medidas experimentales de calor y trabajo.
- Entalpía. Procesos endotérmicos y exotérmicos. Ley de Hess. Entalpías de formación estándar.
- Ecuaciones termoquímicas. Energía por unidad de masa. Aplicación al estudio de combustibles.
- Efecto invernadero. Medidas para limitarlo.
Cinética química
- Velocidad de reacción. Unidades. Expresión de la velocidad de reacción en función de la velocidad de desaparición de reactivos y de formación de productos.
- Factores de los que depende la velocidad de reacción. Explicación según la teoría de colisiones.
- Energía de activación y catalizadores.
- Determinación experimental de las ecuaciones de velocidad. Orden de reacción.
- Importancia del control de la velocidad de las reacciones químicas y sus repercusiones para la industria, el medio ambiente y la salud.
✏️ Matizaciones de cinética
- Tratamiento de la cinética química: se estudiará sin necesidad de integrar las ecuaciones de velocidad.
- Dependencia de la constante de velocidad: entender la relación cualitativa entre la constante de velocidad, la energía de activación y la temperatura, con la ecuación de Arrhenius.
Equilibrio químico
- Características de los procesos de equilibrio químico con participación de sustancias gaseosas. Sistemas homogéneos y heterogéneos.
- Las constantes experimentales Kc y Kp. Relación entre ellas. Situaciones de no equilibrio: el cociente de reacción Q.
- Explicación cinética del estado de equilibrio.
- Perturbación de sistemas en equilibrio químico: predicción de la reacción subsiguiente al variar una de las especies químicas. Control de variables. Significado del valor del cociente de reacción comparado con el de la constante de equilibrio.
- Perturbación de sistemas en equilibrio químico: predicción de la reacción subsiguiente al variar la temperatura a presión constante. Significado de la variación de la constante de equilibrio en procesos endotérmicos y exotérmicos.
- Procesos de equilibrio de importancia industrial. Estudio de los factores que aumentan el rendimiento del proceso.
✏️ Matizaciones de equilibrio
- Equilibrios homogéneos y heterogéneos: puede haber preguntas sobre equilibrios homogéneos y heterogéneos a nivel cuantitativo, incluidos los equilibrios de solubilidad. El efecto del ion común se examinará a nivel cualitativo, centrándose en cómo afecta a la solubilidad.
- Perturbaciones en sistemas en equilibrio: se podrán analizar con el principio de Le Châtelier o mediante la variación del cociente de reacción.
- Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura: se abordará de forma cualitativa, sin usar la ecuación de van’t Hoff.
Bloque 3: Tipos de reacciones químicas
Ácido-base
- Clasificación de las sustancias como ácidos y bases según sus propiedades.
- Modelos de ácidos y de bases. Limitaciones. Reacciones de neutralización.
- Ácidos y bases fuertes y débiles. Expresión de las constantes Ka y Kb. Autoionización del agua. pH y pOH. Grado de disociación en disoluciones acuosas.
- Reacciones de neutralización. Volumetrías ácido-base.
- Valoración del uso de los ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo, con especial incidencia en la conservación del medio ambiente. Lluvia ácida.
✏️ Matizaciones de ácido-base
- Cálculo del pH de disoluciones acuosas: puede haber preguntas sobre el pH de disoluciones con especies ácidas o básicas, fuertes o débiles, y monopróticas.
- Volumetrías ácido-base: se centrarán en reacciones entre especies fuertes.
- Comportamiento ácido-base de sales: se estudiará de forma cualitativa en sales como el cloruro de amonio (NH₄Cl) o el acetato de sodio (NaAc), en las que solo uno de los iones actúa como ácido o base débil.
Redox
- Polisemia de los términos oxidación y reducción.
- Oxidación y reducción en función del número de oxidación.
- Ajuste de ecuaciones químicas redox. Cálculos estequiométricos.
- Pilas electroquímicas. Fundamento: explicación de la diferencia de potencial.
- Representación y movimiento de cargas. Medida de potenciales redox y escala de oxidantes y reductores.
- Espontaneidad de un proceso redox. Aplicaciones industriales.
- Electrólisis. Cubas electrolíticas: partes y procesos. Relaciones carga/cantidad de materia. Faraday y la Royal Institution.
- Aplicación en la fabricación y el funcionamiento de baterías eléctricas, celdas electrolíticas y pilas de combustible.
✏️ Matizaciones de redox
- Ajuste de ecuaciones químicas: se puede usar cualquier método de ajuste, salvo que la pregunta especifique uno.
- Espontaneidad y f.e.m. de pilas: hay que saber predecir la espontaneidad de una reacción redox y calcular la fuerza electromotriz de una pila con los potenciales de reducción estándar. La dependencia del potencial con la concentración (ecuación de Nernst) no entra.
- Procesos electrolíticos: puede haber cuestiones numéricas.
Bloque 4: Introducción a la química orgánica
Propiedades
- Abundancia de las sustancias orgánicas en la naturaleza. Síntesis de sustancias orgánicas y nacimiento de la química del carbono.
- Representación de moléculas orgánicas. Isomería.
- Hidrocarburos y principales funciones oxigenadas y nitrogenadas.
- Propiedades físicas.
✏️ Matizaciones de propiedades
- Hidrocarburos y funciones oxigenadas y nitrogenadas: hidrocarburos (alifáticos, cíclicos, saturados, insaturados, aromáticos), alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres, aminas y amidas. Hay que manejar la nomenclatura de compuestos con un único grupo funcional.
- Isomería: estructural (de cadena, de posición y de grupo funcional) y espacial (isomería plana cis/trans).
Reactividad orgánica
- Reactividad orgánica. Tipos de reacciones en química orgánica. Predicción de los productos de reacción.
- Aplicaciones de las reacciones orgánicas.
✏️ Matizaciones de reactividad: se resaltarán los aspectos más relevantes de la reactividad de los compuestos anteriores (combustión, sustitución, eliminación, adición, reducción, oxidación, esterificación/saponificación).
Polímeros
- Monómeros. Procesos de formación de polímeros.
- Propiedades de los polímeros.
- Clasificación de polímeros: de adición y de condensación.
- Aplicaciones, propiedades y riesgos medioambientales asociados.
✏️ Matizaciones de polímeros: los polímeros más importantes obtenidos por reacciones de adición y condensación: polietileno, PVC, polietilentereftalato (PET), nailon, etc.
Qué salió en el examen de Química de 2026
Así se repartieron los temas en los dos exámenes de 2026, según el informe de la Comisión:
| Ejercicio | Junio 2026 (ordinaria) | Julio 2026 (extraordinaria) |
|---|---|---|
| 1 | Termoquímica | Termoquímica |
| 2.A | Equilibrio homogéneo | Redox |
| 2.B | Equilibrio heterogéneo | Equilibrio ácido-base |
| 3 | Estructura atómica y molecular | Estructura atómica y molecular |
| 4 | Equilibrio ácido-base | Equilibrio y termoquímica |
| 5 | Nomenclatura orgánica, redox y cinética | Cinética, reactividad orgánica e isomería |
Fíjate en que la termoquímica fue el ejercicio obligatorio en las dos convocatorias y en que varios ejercicios mezclan temas. Eso no garantiza que vuelva a pasar, pero confirma que no puedes dejarte ningún bloque.
Practicar con exámenes de otros años es la mejor forma de preparar la prueba. Tenemos todos los exámenes de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana resueltos por nuestro profesorado, muchos con vídeo:
Julio 2026
Cómo fue Química en la PAU 2026: notas y comparación con otras materias
Estos datos son de todas las personas que se presentaron a Química en la convocatoria ordinaria de la PAU 2026 en las universidades públicas de la Comunidad Valenciana. No son datos de nuestro alumnado. Te ayudan a hacerte una idea de lo exigente que es el examen.
Química frente al resto de materias de ciencias
Presentados en 2026: Matemáticas 8.829, Química 7.609, Biología 6.735, Física 5.259, Ciencias Generales 407 y Geología y Ciencias Ambientales 91. La barra amarilla es la media de la fase general (obligatoria).
Química es la segunda materia de ciencias con más estudiantes, solo por detrás de Matemáticas, y su nota media queda por debajo de Biología, Física y Matemáticas y de la media de la fase general. No es de los exámenes más fáciles, pero tampoco es imposible: la nota media se mueve en torno al 6 desde hace años (6,0 de media entre 2010 y 2019, 6,1 en 2025 y 2026).
Qué ejercicios cuestan más
Datos recogidos por los tribunales de Química sobre una muestra de 5.434 estudiantes (junio 2025), presentados en la reunión de coordinación de 2026.
💡 Qué te dicen estos datos
- Uno de cada cuatro no llegó al 5 (26,8 %), pero casi cuatro de cada diez sacaron un 7 o más (39,2 %). Con preparación, Química es una materia en la que se puede subir nota.
- El ejercicio 1, el obligatorio, fue de los que menos puntuaron. Practica ejercicios que mezclen temas y que te pidan interpretar datos.
- Entre las dos opciones de un mismo ejercicio puede haber mucha diferencia: en el 2 de 2025, la media de la opción A fue 0,99 y la de la B, 0,40. Ahora que se elige en casi todo el examen, aprende a escoger bien.
- Química tuvo menos peticiones de revisión (13,2 %) que Matemáticas (17,5 %), Biología (15,6 %) o Física (15,0 %).
🎯 ¿Necesitas un 9,5 o un 10 en Química?
Química es una materia muy demandada para los grados con más competencia por las plazas. Muchos de vosotros llegáis con la necesidad de sacar un 9,5 o un 10 para que os llegue la nota a Medicina, Odontología o grados similares.
Eso significa sacar casi 4 puntos más que la media (6,13). En 2026, solo el 11,6 % sacó entre un 9 y un 10. No es fácil, pero no es imposible: el examen de Química está muy bien planteado y, con ayuda, constancia y mucha, mucha práctica, se puede llegar al 10. Muchos de nuestros estudiantes lo consiguen con el método de La Llibreta. Por algo nuestros grupos de Química de la PAU se llenan tan rápido y nuestros apuntes están tan buscados.
Fuentes: estadísticas oficiales de la PAU (Generalitat Valenciana) e informe de la reunión de coordinación de Química del 13 de octubre de 2026.
Criterios de corrección del examen de Química PAU
Los criterios de 2027 son los mismos que en 2026.
Criterios generales
- Se valoran sobre todo el planteamiento, el desarrollo y la discusión de los resultados. Las respuestas tienen que estar razonadas cuando se pida. Si no, el apartado se puntúa como máximo con el 30 %, aunque el resultado sea correcto. La Comisión de Materia da directrices específicas a los correctores sobre este aspecto.
- Errores numéricos y de redondeo: tienen una importancia secundaria, salvo que lleven a errores conceptuales graves (grados de disociación mayores que 1, temperaturas absolutas o concentraciones negativas, etc.). En ese caso el apartado vale 0 puntos, salvo que se justifique la incoherencia del resultado.
- Ajuste de reacciones químicas: se acepta cualquier método, salvo que el enunciado indique uno.
Criterios de corrección idiomática
Se valoran la capacidad expresiva y la corrección idiomática, además de la adecuación a lo que pide el enunciado: ortografía (grafías, tildes y puntuación), coherencia y cohesión, corrección gramatical y léxica y presentación.
- Los dos primeros errores ortográficos no se penalizan, y una falta repetida cuenta solo una vez.
- Desde la tercera falta se restan 0,10 puntos por error, hasta un máximo de 1 punto.
- Por errores de redacción, presentación, coherencia, cohesión, léxico o gramática se puede restar un máximo de 0,5 puntos.
- La penalización total nunca puede superar 1 punto.
¿Te preocupan las faltas? Tienes consejos en cómo mejorar tu ortografía antes de la PAU.
Criterios específicos
Para facilitar la tarea de los correctores, se incluyen soluciones y las puntuaciones máximas de cada apartado. No son soluciones «oficiales», sino una guía breve con respuestas correctas: puedes responder igual de bien con otro razonamiento.
Fuente: Características y criterios del examen de Química PAU 2027. Tienes los criterios de cada examen en nuestra página de exámenes de Química.
Química en la PAU 2028: qué cambia (y por qué en 2027 todavía no)
⚠️ Si te presentas en 2027, esto no te afecta
El temario de la PAU 2027 no cambia. Lo que explicamos aquí se aplicará en la PAU 2028, es decir, a quien este curso está en 1.º de Bachillerato.
El Decreto 103/2026, de 26 de junio, del Consell (DOGV n.º 10396, de 2 de julio de 2026) modifica el Decreto 108/2022 y cambia el currículo de Bachillerato. Los cambios llegan en dos pasos:
- Curso 2026-27Cambia 1.º de Bachillerato. La PAU 2027 sigue con el temario de siempre.
- Curso 2027-28Cambia 2.º de Bachillerato, la asignatura de Química que se examina en la PAU.
- PAU 2028Primer examen con los contenidos nuevos y un nuevo documento de orientaciones.
Contenidos nuevos de Química para 2028
- 2028Tabla periódica y propiedades de los átomos (bloque A): tendencias periódicas y su aplicación para predecir los valores de las propiedades de los elementos a partir de su posición en la tabla.
- 2028Termodinámica química (bloque B): segundo principio de la termodinámica. La entropía como magnitud que afecta a la espontaneidad e irreversibilidad de los procesos químicos.
- 2028Termodinámica química (bloque B): cálculo de la energía de Gibbs de las reacciones químicas y su espontaneidad en función de la temperatura.
- 2028Equilibrio químico (bloque B): principio de Le Châtelier y cociente de reacción. Evolución de sistemas en equilibrio al variar la concentración, la presión o la temperatura.
Es decir, vuelven contenidos que ahora están excluidos: las propiedades periódicas, la entropía y la energía de Gibbs y los cambios de presión en el equilibrio.
Cuándo sabremos más
La Comisión de Química ha preparado un nuevo documento de orientaciones para la PAU 2028, que publicará en su web (probablemente en septiembre de 2027). Además, habrá una reunión en mayo para informar sobre estos cambios. Nuestro profesorado asistirá, como cada año, y actualizaremos esta página en cuanto tengamos la información oficial.
Fuentes: Decreto 103/2026 e informe de la reunión de coordinación de Química del 13 de octubre de 2026.
Fechas y horario del examen de Química PAU 2027
| Convocatoria | Días de la PAU | Examen de Química |
|---|---|---|
| Ordinaria | 1, 2 y 3 de junio de 2027 | 2 de junio, de 15:30 a 17:00 |
| Extraordinaria | 30 de junio, 1 y 2 de julio de 2027 | 1 de julio, de 15:30 a 17:00 |
Química mantiene su horario habitual: el segundo día, de 15:30 a 17:00. El calendario lo aprobó la Comisión Gestora de los Procesos de Acceso y Preinscripción Universitaria el 30 de septiembre de 2026.
Antes del examen, repasa qué material puedes llevar y cómo se publican las notas en nuestra guía de normas de la PAU en la Comunidad Valenciana. Y si quieres saber qué nota necesitas, usa la calculadora de notas.
Fuente: informe de la reunión de coordinación de Química del 13 de octubre de 2026.
Preguntas frecuentes sobre el examen de Química PAU 2027
Son las dudas que surgen en las reuniones de coordinación, las que hemos consultado directamente con la coordinación de Química de la PAU y las que nos dejáis en los comentarios.
Sobre el examen
¿Cambia el temario de Química en la PAU 2027?
No. Los contenidos siguen siendo los del Decreto 108/2022 con las matizaciones de la Comisión. Lo que cambia es la estructura del examen: el ejercicio 1 es obligatorio y en los ejercicios del 2 al 5 eliges la opción A o la B. El temario cambiará en la PAU 2028.
¿Puedo mezclar apartados de la opción A y de la opción B?
No. En cada ejercicio tienes que responder exclusivamente a una de las dos opciones, sin responder a partes de cada una. Resuelve todos los apartados de la opción que elijas.
¿Cada ejercicio está asociado a un tema o puede tratar cualquier tema?
Cada ejercicio puede tratar cualquier tema del currículo de Química. Una pregunta puede abordar cinética, termoquímica o ácido-base por separado o combinados en un mismo ejercicio. La intención es abarcar los temas principales sin una estructura rígida que limite cada ejercicio a un solo contenido.
¿Hay alguna pregunta obligatoriamente por competencias?
Todos los ejercicios tienen un enfoque competencial: buscan evaluar tu capacidad para interpretar datos, usar tablas o constantes y sacar conclusiones. Además, el ejercicio 1 es obligatorio para todo el alumnado.
¿La tabla periódica del examen trae el nombre de los elementos?
No. Solo trae el símbolo, el número atómico y la masa atómica de cada elemento. Tienes que saber qué símbolo corresponde a cada nombre. Y si el enunciado no te da las masas atómicas, usa las de la tabla. Mira la hoja de datos completa.
¿Qué calculadora puedo llevar al examen de Química?
Una calculadora que no sea gráfica ni programable y que no pueda hacer cálculo simbólico ni guardar texto o fórmulas en la memoria.
¿Es obligatorio resolver a mano las ecuaciones de segundo grado?
No. Puedes usar la calculadora para obtener x1 y x2. Lo importante es que escribas correctamente la ecuación y, sobre todo, que razones cuál de las dos soluciones tiene sentido químico. No se busca penalizar los cálculos a mano, sino valorar que entiendes el proceso.
¿Se puede usar la regla de tres en lugar de los factores de conversión?
Sí. Puedes usar el método que te resulte más cómodo, siempre que el razonamiento y las unidades estén bien planteados. La regla de tres y los factores de conversión son igual de válidos.
¿Los cambios son los mismos en otras comunidades?
Los cambios que vienen de la ley son comunes, pero cada comunidad hace sus propios ajustes. Esta página es para la PAU de la Comunidad Valenciana. Si te examinas en otra comunidad, consulta sus actas o mira los modelos de la PAU por comunidades autónomas.
¿Dónde puedo consultar las estadísticas del examen?
Las estadísticas completas están publicadas en la web de la Generalitat Valenciana: https://universitats.gva.es/es/estadistiques. Tienes un resumen de las de Química en cómo fue Química en 2026. Si te refieres al documento mostrado durante la reunión, puedes pedírnoslo por mensaje privado.
Sobre el temario
¿Entran la isomería y los equilibrios de solubilidad?
Sí. Desde 2025 se incluyen preguntas sobre isomería y equilibrios de solubilidad. Aparecen en el modelo de examen y forman parte del contenido evaluable.
¿Entran la precipitación y el efecto del ion común?
Sí. Dentro del equilibrio químico pueden entrar los equilibrios de solubilidad, y la precipitación se puede preguntar porque forma parte del estudio de los equilibrios heterogéneos de solubilidad. El efecto del ion común también entra, pero solo a nivel cualitativo: entender que al añadir un ion común disminuye la solubilidad del compuesto, sin cálculos complejos específicos de ese efecto.
¿Entra la ley de Hess?
Sí. La ley de Hess forma parte de la termoquímica, que entra desde 2024. Tienes ejercicios de termoquímica resueltos en vídeo.
¿Entran la entropía y la energía libre de Gibbs?
2027: no2028: sí
En la PAU 2027 la termodinámica se restringe al primer principio: no entran ni la entropía ni la energía libre de Gibbs. Con el nuevo currículo, sí entrarán desde la PAU 2028 (segundo principio, entropía y espontaneidad con la energía de Gibbs).
¿Entran el grado de disociación y el principio de Le Châtelier?
Sí, entran los dos. Dentro de las variaciones del equilibrio según Le Châtelier, entran los cambios de concentración y de temperatura, así que conviene llevarlos bien preparados.
¿Entran los cambios de volumen y presión en los problemas de equilibrio?
2027: no2028: presión, sí
En la PAU 2027, no. Mientras la PAU siga el currículo actual del DOGV, las perturbaciones del equilibrio se limitan a la variación de la concentración de una de las especies y a la temperatura. Con el nuevo currículo, desde la PAU 2028 se estudiará la evolución de los sistemas en equilibrio al variar la concentración, la presión o la temperatura.
¿Siguen excluidas las propiedades periódicas?
2027: no entran2028: sí
Sí, en la PAU 2027 siguen excluidas, porque no forman parte del currículo actual de 2.º de Bachillerato y la PAU solo puede incluir temas de ese currículo. Con el nuevo currículo, desde la PAU 2028 entran las tendencias periódicas.
¿Entra la hibridación en la PAU?
No. La hibridación está excluida del currículo de 2.º de Bachillerato, así que no puede ser objeto de pregunta. Tampoco aparece entre las novedades anunciadas para 2028.
¿Se incluye el ciclo de Born-Haber?
No. El ciclo de Born-Haber no es contenido del currículo de 2.º de Bachillerato y, además, sin haber visto antes las propiedades periódicas, no se contempla en el examen.
¿Hay que saberse fórmulas como la de la energía de un fotón?
Sí, aunque no se hayan preguntado en los últimos años, siguen formando parte del temario. La energía de un fotón es fundamental en la introducción al modelo mecanocuántico y puede salir en el examen. Además, viene en el formulario.
¿Se incluirán la ecuación de Rydberg o el efecto fotoeléctrico?
❌ No. Los dos quedan fuera.
✅ Sí se puede preguntar la energía de los fotones con E = hν o E = hc/λ, sin necesidad de interpretar espectros de emisión o absorción.
¿Hay que representar todas las estructuras de resonancia en los ejercicios de Lewis?
No. Basta con una estructura de Lewis correcta; no hace falta dibujar todas las formas resonantes.
¿Se evaluará el cálculo de entalpía en procesos térmicos complejos (adiabáticos o isotermos)?
No. Solo se pedirá el cálculo de entalpías sencillas, normalmente acompañado de cálculos estequiométricos.
¿Puede haber ejercicios de entalpía de enlace?
En principio nada impide que aparezcan, porque es un contenido que figura en los manuales más habituales de 2.º. Pero no es habitual, salvo con ecuaciones químicas muy sencillas en las que estén perfectamente definidos los enlaces que se rompen y los que se forman.
¿Se plantearán ejercicios sobre la aplicación cuantitativa de las leyes de Faraday?
Sí. Se pueden incluir ejercicios numéricos con las leyes de Faraday, tal como recogen las matizaciones de la Comisión. La 2.ª ley de Faraday viene en el formulario.
¿Habrá problemas de estequiometría?
Sí. La estequiometría es una competencia fundamental de la Química y puede ser objeto de preguntas en la PAU.
Sobre formulación y nomenclatura
¿Se preguntará formulación inorgánica?
No hay una pregunta específica de formulación inorgánica. Lo consultamos con la coordinación de Química de la PAU y nos respondieron que puede preguntarse de forma explícita o implícita, por ejemplo, sin dar la fórmula del compuesto en el enunciado, y que en ese caso se tiene en cuenta en la corrección. En general darán la fórmula de los compuestos, salvo cuando consideren que debes conocerla.
Por eso, aunque no haya una pregunta de formular, saber formular es importante para muchos temas: compuestos sencillos como el cloruro de calcio (CaCl₂) pueden aparecer en los enunciados o ser necesarios para entender un ejercicio.
¿Qué nomenclaturas se aceptan en el examen?
Se aceptan los nombres que admite actualmente la IUPAC, pero no nombres antiguos como «anhídrido carbónico» o «bicarbonato sódico».
¿En formulación orgánica solo entra un grupo funcional?
Cuando se dice que entra una sola función orgánica, se refiere a las funciones distintas de los enlaces múltiples. Por tanto, sí pueden aparecer compuestos que combinen dobles o triples enlaces con un grupo funcional, como el 2-propen-1-ol.
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Cada año asistimos a las reuniones de coordinación de la PAU para contarte, en cuanto sale, todo lo que cambia. Este curso, la clave en Química es aprender a elegir bien entre la opción A y la B y no dejarte ningún bloque del temario.
¿Te ha quedado alguna duda sobre el examen? Déjanos un comentario y te respondemos.
Siempre pensando en ti =)
Hola buenas tardes , ¿los cambios que se señalan aqui serán los mismos en otras comunidades ?
Hola,
Los cambios referidos a la nueva ley sí, lo que pasa es que luego cada comunidad a hecho algunos ajustes. Te recomiendo ver las actas que se habrán publicado en tu comunidad para salir de dudas.
Un saludo y suerte =)
Hola, me gustaría saber si en el temario de termoquímica entra la entropía, Gibbs, etc.
Gracias.
Hola, el la PAU de la Comunidad Valenciana, este año se restringe la termodinámica al primer principio. No entran ni entropía ni energía libre de Gibbs.
Un saludo y suerte =)
hola! No va a entrar nada de solubilidad en la comunidad valenciana? Y si entra, cómo se va a preguntar? Gracias
Hola,
No, este año (2024) no entra solubilidad en la Comunidad Valenciana =). ¡Mucha suerte! Ojo a partir de 2025 sí que entra. Hemos editado el comentario para que no cree confusión.
Hola, formulación inorgánica entra para esta Pau de 2025? Gracias.
Hola, no te sé contestar con certeza porque no aparece listada. En caso de que aparezca entendemos que sería como en el modelo antiguo junto a la pregunta de orgánica si la hay. Vamos a lanzar la pregunta al departamento de coordinación de química de la PAU y te respondemos por aquí. Un saludo y suerte =)
Hola, ya nos han contestado:
Hola! 😊
Sobre la formulación inorgánica en la PAU 2025, no ha habido cambios. Puede ser preguntada explícita o implícitamente (por ejemplo, sin dar la fórmula del compuesto en el enunciado). En estos casos, se evaluará en la corrección.
En general, en las cuestiones seguirán dando la fórmula de los compuestos, salvo cuando consideren que el estudiante debe conocerla.
Si necesitas más info, aquí estamos!
Hola, me gustaría saber si en el temario de termoquímica entra la entropía, Gibbs
Hola. este año entra solubilidad? si es así, dónde puedo encontrar apuntes?
Hola Jana, se nos ha escapado este comentario perdona. Los apuntes los puedes comprar en nuestra tienda. Tienes dos opciones, comprar solo los apuntes, con exámenes, esquemas y muchos otros recursos o comprar las videoclases.
¡Mucha suerte!
Hola, se que es un poco tarde pero, si no sale solubilidad en la comunidad valenciana porque aparece en el modelo 2025 definitivo?
Hola Raúl, solubilidad sí que entra y está especificado en las preguntas frecuentes. ¿Es posible que lo hayas leido en algun comentario antiguo? Ten en cuenta que actualizamos el post cada año y los comentarios de años anteriores no se borran. El año pasado no entraba y tal vez por eso te has confundido. Si lo has leido en el post dinos donde y corregimos. Gracias y mucha suerte =)
Muchas gracias tienes toda la razón, especificabais en el mensaje donde me confundí que era en 2024, no lo vi. Disculpa las molestias.
Hola, este año sale la Ley de Hess?
Hola! Me gustaría saber si la ley de hess entra como pregunta en la sele este año.
Hola, Elsa. Te confirmamos que sí forma parte del temario este año. Un saludo y suerte 🙂
Buenas 🙂 Sí, este año la Ley de Hess entra como parte del temario. Un saludo y suerte 🙂
Hola! Me gustaría saber si en el temario de equilibrio de este año entra el grado de disociación y el principio de Le Chatelier. Muchas gracias.
Hola,
Sí, entran ambos: grado de disociación y principio de Le Châtelier.
Lo único que hay que tener en cuenta es que, dentro de las variaciones del equilibrio según Le Châtelier, desde el año pasado eliminaron los cambios relacionados con volumen y presión. En cambio, sí entran los cambios de concentración y temperatura, así que esos conviene llevarlos bien preparados.
Gracias 🙂
Hola, en el tema de soludibilidad (equilibrio químico) preguntan sobre la precipitación y el efecto ion común? Gracias
Hola, sí.
Dentro del equilibrio químico pueden entrar equilibrios de solubilidad.
La precipitación puede preguntarse dentro de ese bloque, porque forma parte del estudio de los equilibrios heterogéneos de solubilidad.
El efecto del ion común también entra, pero solo a nivel cualitativo: es decir, entender que al añadir un ion común disminuye la solubilidad del compuesto, sin hacer cálculos complejos específicos de ese efecto.
En resumen: solubilidad y precipitación sí pueden entrar; ion común también, pero explicado de forma cualitativa.
Suerte =)
Hola! en primer lugar, gracias por vuestra excelente labor orientando al alumnado para los examenes PAU, en segundo lugar, cuando publicareis las orientaciones de cara a los exámenes de biología y química 2027 en la Comunidad Valenciana. Un saludo.
¡Hola, Christian! En primer lugar, muchísimas gracias por tus amables palabras; nos alegra enormemente saber que nuestra labor de orientación os resulta de gran ayuda para los exámenes de las PAU.Respecto a tu consulta, las reuniones generales de coordinación de las PAU en la Comunidad Valenciana suelen celebrarse a lo largo del mes de septiembre/octubre. Todo nuestro equipo de profesores asistirá a dichos encuentros, ya sea de forma presencial o telemática, para recoger todas las novedades de Biología y Química de cara a 2027.Tan pronto como dispongamos de la información oficial y de las actas de las reuniones, actualizaremos los contenidos del blog con las nuevas orientaciones. Te recomendamos estar atento a nuestras publicaciones a principios de otoño.¡Un saludo y gracias de nuevo por tu confianza! =)