🧪 Cómo empezar un problema de estequiometría (sin perderte)

a idea fundamental: el lenguaje de los moles

La estequiometría consiste en relacionar cantidades de sustancias que reaccionan entre sí.
Como no podemos contar átomos uno a uno, usamos los moles, que nos indican cuántas partículas
tenemos (moléculas, átomos o iones).

Para entenderlo, imagina que construyes mesas. Si 1 tablero y 4 patas producen
1 mesa, esa proporción es fija. En química ocurre lo mismo: las ecuaciones químicas nos dicen
en qué proporción reaccionan las sustancias.

Por ejemplo:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Esto significa que 2 moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 de oxígeno para formar 2 de agua.
Pero como trabajamos con cantidades reales de sustancias, utilizamos moles para aplicar
estas proporciones.

🗺️ El Camino del Mol: tu mapa de resolución

Independientemente de lo que te pida el problema, casi siempre seguirás este esquema:

Datos iniciales → Moles → Relación molar → Resultado final

🧰 ¿Cómo obtener los moles según tus datos?

El primer paso para resolver un problema de estequiometría es identificar cómo convertir
los datos que te dan en moles. Estas son las formas más habituales:

1️⃣ A partir de la masa

Es la forma más común. Dividimos la masa entre la masa molar.

Fórmula: n = m / M

Ejemplo: 36 g de agua

• M(H₂O) = (2 · 1) + 16 = 18 g/mol
• n = 36 / 18 = 2 mol

2️⃣ A partir del número de partículas

Si el problema da el número de moléculas, átomos o iones, usamos el
número de Avogadro.

Nₐ = 6.022 · 10²³ partículas/mol

Fórmula: n = N / Nₐ

Ejemplo:

• 12.044 · 10²³ moléculas
• n = (12.044 · 10²³) / (6.022 · 10²³) = 2 mol

3️⃣ A partir de la concentración de una disolución

Si conocemos la concentración molar (C) y el volumen (V):

Fórmula: n = C · V

Ejemplo:

• 2 L de una disolución 0.5 M
• n = 0.5 · 2 = 1 mol

Recuerda: el volumen debe estar siempre en litros.

4️⃣ A partir del volumen de un gas

Depende de las condiciones del gas:

En condiciones normales (CN):

• 1 mol de gas ocupa 22.4 L
• n = V / 22.4

Ejemplo:

• 44.8 L de gas en CN
• n = 44.8 / 22.4 = 2 mol

En otras condiciones:

Usamos la ecuación de los gases ideales:

PV = nRT

Despejando:

n = (P · V) / (R · T)

5️⃣ A partir de densidad y volumen

Si el problema no te da la masa directamente, primero debes calcularla usando la densidad.

Paso 1: m = ρ · V

Paso 2: n = m / Mr

Ejemplo:

• 100 mL de una sustancia con densidad 0.8 g/mL
• m = 0.8 · 100 = 80 g
• n = 80 / Mr

6️⃣ A partir de la pureza de un reactivo

Si la muestra no es pura, solo la parte real del reactivo participa en la reacción.

Paso 1: masa pura

m_pura = m_muestra · (pureza / 100)

Paso 2:

n = m_pura / M

Ejemplo:

• 100 g al 80 % de pureza
• m_pura = 100 · 0.8 = 80 g
• n = 80 / M

⚠️ Las complicaciones de los problemas de estequiometría

Una vez que sabes calcular los moles, muchos problemas añaden información extra
que complica el cálculo.

Pureza

Si un reactivo tiene una pureza del 80 %, significa que el 20 % son impurezas
que no reaccionan. Siempre debes calcular primero la masa pura.

Reactivo limitante (RL)

Es el reactivo que se consume primero y detiene la reacción.

Ejemplo: si tienes 3 tableros y 10 patas para construir mesas, solo puedes hacer
2 mesas porque las patas se acaban antes.

El reactivo que permite formar menos producto es el reactivo limitante.

Rendimiento

La estequiometría calcula la cantidad teórica de producto,
pero en la práctica siempre se obtiene menos.

El rendimiento indica qué porcentaje del producto teórico se obtiene realmente.

Rendimiento (%) = (cantidad real / cantidad teórica) · 100